化學(xué)方程式一直是初中化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一，而化學(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，有的學(xué)生在化學(xué)方程式的配平過程中存在著“猜測性”和“盲目性”，筆者根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗總結(jié)出了四種配平方法。

　　一、最小公倍數(shù)法

　　配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

　　例1.的配平 

　　(1)找出式子兩邊原子個數(shù)最多的氧原子

　　(2)求出氧原子的最小公倍數(shù)為10

　　(3)10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。

　　(4)再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。

　　(5)配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號(有時還要注“↑”和“↓”)。

　　即 

　　這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運用它。

　　練習(xí)：　　 

　　二、用奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

　　配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2)，再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。

　　例2. 

　　氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應(yīng)物里氧原子2個，是偶數(shù)個，生成物里氫原子3個，是奇數(shù)個，偶數(shù)個肯定不等于奇數(shù)個，所以我們可以先在化學(xué)式H2O前寫一個最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平?！　?/p>

 

　　寫上2后，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數(shù)應(yīng)為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應(yīng)為4，最后才確定O2的系數(shù)為5。即：　　 

　　練習(xí)：C2H6+O2H2O+CO2 

　　C2H4+O2H2O+CO2 

　　三、觀察法

　　配平方法是：(1)通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。

　　例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

　　H2O+FeFe3O4+H2 

　　顯然，F(xiàn)e3O4里的3個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。

　　不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前要寫系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號(注：H2后面不要注上↑，因為高溫下，反應(yīng)物H2O呈氣體狀態(tài))。　　

　　練習(xí)：Fe2O3+COFe+CO2 

　　Fe3O4+COFe+CO2